Trong chương trình hóa 11, chương Sự điện li giữ lại kỹ năng chủ chốt của cả học tập kì 1. Vì vậy, không chỉ nắm rõ lí ttiết cơ mà những em đề xuất gắng được cả phần bài bác tập chương thơm 1. Dưới đây Kiến guru cung cấp cho các em Các dạng bài xích tập hóa 11 chương thơm 1 chi tiết với không hề thiếu tốt nhất.
Bạn đang xem: Dung dịch các chất điện li yếu là
Đang xem: Các hóa học điện li yếu
Contents
1 I. bài tập hóa 11: Chất năng lượng điện li. Viết phương trình năng lượng điện li2 II. Những bài tập hóa 11: Tính nồng độ ion trong dung dịch4 IV. Các dạng bài xích tập hóa 11: Áp dụng ĐL Bảo toàn năng lượng điện tích5 V. Các dạng bài tập hóa 11: Bài tập axit – bazo. Tính pH của dung dịchI. Những bài tập hóa 11: Chất điện li. Viết phương trình năng lượng điện li
1. Phần đề:
những bài tập hóa 11
2. Phần giải:
Dạng 5: những bài tập axit – bazơ. Tính pH của dung dịch
Bài 1: – Tính pH: Nếu = 10-a thì pH = a
pH = -log
pH + pOH = 14.
1)
0,04 0,04 M
pH = -log = 1,4.
2)
0,01 0,02 M
0,05 0,05 M
pH = -log = -log = 1,15.
3)
10-3 10-3M
pOH = -log = -log = 3.
=> pH = 14 – 3 = 11.
4)
0,1 0,1 M
0,2 0,4 M
pOH = -log = -log = 0,3.
=> pH = 14 – 0,3 = 13,7.
Bài 2: nHCl = 0,1 mol
nNaOH = 0,15 mol
PTHH:
Trước pư: 0,1 0,15
Pư: 0,1 0,1
Sau pư: 0,05.
Xem thêm: Tải Phần Mềm Chia Màn Hình Laptop Đơn Giản, Dễ Thực Hiện
dư = 0,05: 0,5 = 0,1M
pOH = -log = 1
=> pH = 14 – 1 = 13.
PTHH:
Trước pư: 0,03 0,032
Pư: 0,03 0,03
Sau pư: 0,002 mol
dư = 0,002: 0,2 = 0,01M
pOH = -log = 2
=> pH = 14 – 2 = 12.
Bài 4: pH = 13 => pOH = 14 – 13 = 1.
PTHH:
0,15 0,15 mol
mNa = 0,15.23 = 3,45g.
Bài 5:
a) pH = 3 => pOH = 11
= 10-3 ; = 10-11.
b) pH sút 1 => tăng 10 => V giảm 10 lần.
Cần bớt thể tích H2O bằng 9/10 V nhằm nhận được dung dịch bao gồm pH = 2.
c) pH tăng 1 => sút 10 => V tăng 10 lần.
Cần thêm thể tích H2O bởi 9V để nhận được dung dịch gồm pH = 4.
Post navigation
Previous: Image: Sốt Tinh Hồng Nhiệt : Bệnh Nhiễm Trùng Liên Cầu Nhóm A
Next: Cõi Cô Liêu Là Gì ? Nghĩa Của Từ Cô Liêu