I – KHÁI NIỆM
Sự làm mòn sắt kẽm kim loại là việc phá huỷ sắt kẽm kim loại hoặc hợp kim do chức năng của các chất trong môi trường thiên nhiên bao quanh.
Bạn đang xem: Sự ăn mòn hóa học là quá trình
Hệ quả: Kim nhiều loại bị oxi hoá thành ion dươngM → Mn+ + ne
II – CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI
Có 2 dạng bào mòn sắt kẽm kim loại là bào mòn hóa học cùng ăn mòn năng lượng điện hóa học
1. Ăn mòn hoá học
VD – Tkhô cứng sắt vào nhà máy sản xuất cung ứng khí Cl2
Fe + Cl2 → FeCl3
⇒ Ăn mòn hoá học là quy trình oxi hoá – khử, trong các số ấy các electron của sắt kẽm kim loại được đưa trực sau đó những chất trong môi trường thiên nhiên.
2. Ăn mòn năng lượng điện hoá học
a. Khái niệm về bào mòn năng lượng điện hóa
Hiện tượng:– Kyên ổn điện kế tảo ⇒ minh chứng có dòng năng lượng điện chạy qua.
– Thanh hao Zn bị mòn dần.
– Bọt khí H2 bay ra cả làm việc tkhô giòn Cu.
– Điện rất âm (anot); Zn bị làm mòn theo phản bội ứng: Zn → Zn2+ + 2e
Ion Zn2+ bước vào hỗn hợp, những electron theo dây dẫn thanh lịch năng lượng điện rất Cu.
– Điện rất dương (catot): ion H+ của dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành ngulặng tử H rồi thành phân tử H2 bay ra.: 2H+ + 2e → H2↑
⇒ Ăn mòn năng lượng điện hoá là quá trình oxi hoá – khử, trong những số ấy sắt kẽm kim loại bị ăn mòn do tính năng của hỗn hợp chất điện li cùng tạo nên dòng electron di chuyển trường đoản cú cực âm mang lại cực dương.
b. Ăn mòn năng lượng điện hoá học hợp kim Fe vào không gian ẩm
VD: Sự ăn mòn gang vào không gian độ ẩm.
Xem thêm: What Is The Meaning Of " Touché Là Gì ? Touché In Vietnamese
– Trong bầu không khí ẩm, bên trên bề mặt của gang luôn bao gồm một lớp nước hết sức mỏng mảnh sẽ hoà rã O2 cùng khí CO2 , tạo thành hỗn hợp hóa học điện li.
– Gang gồm thành phần đó là sắt và C thuộc xúc tiếp cùng với hỗn hợp kia tạo nên rất nhiều những pin nhỏ tuổi cơ mà sắt là anot và cacbon là catot.
Tại anot: sắt → Fe2+ + 2e
Các electron được giải pngóng chuyển dời mang lại catot.
Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
Ion Fe2+ chảy vào hỗn hợp chất điện li gồm hoà chảy khí O2.Tại phía trên, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá, dưới chức năng của ion OH− tạo ra gỉ sắt bao gồm yếu tắc đa phần là Fe2O3.nH2O.
c. Điều kiện xảy ra sự ăm mòn điện hoá học
Các năng lượng điện rất bắt buộc không giống nhau về thực chất.Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoá học
Các năng lượng điện rất đề xuất xúc tiếp trực tiếp hoặc loại gián tiếp qua dây dẫn.Các điện cực cùng tiếp xúc với cùng 1 hỗn hợp chất điện li.III, Các phương thức chống ăn mòn kim loại
1, Phương pháp bảo đảm an toàn bề mặt: sơn; mạ klặng loại
2, Phương pháp điện hóa
3, Sản xuất vật liệu không bị ăn uống mòn: hợp kim không xẩy ra ăn mòn
Những bài tập pin điện hóa gồm lời giải
Bài 1: Tính thế điện cực chuẩn E0 của những cặp oxi hóa khử sau:
a. E0 (Cr3+/Cr), biết suất điện động chuẩn của pin điện hóa Cr -Ni là +0,51V và E0 (Ni2+/Ni) = -0,23V.
b. E0 (Mn2+/Mn), biết suất điện động chuẩn của pin điện hóa Cd -Mn là +0,79V và E0(Cd2+/Cd) = -0,40V.